原子核结构教案
新课标要求
1、知识与技能
（1）知道原子核的组成，知道核子和同位素的概念。
2、过程与方法
（1）通过观察，思考，讨论，初步学会探究的方法；
（2）通过对知识的理解，培养自学和归纳能力。
3、情感、态度与价值观
（1）树立正确的，严谨的科学研究态度；
（2）树立辨证唯物主义的科学观和世界观。
教学重点：原子核的组成。
教学难点：如何利用磁场区分质子与中子
教学方法：教师启发、引导，学生讨论、交流。
教学用具：投影片，多媒体辅助教学设备
问提：质子：由谁发现的？怎样发现的？ 中子：发现的原因是什么？由谁发现的？（卢瑟福用 粒子轰击氮核，发现质子。查德威克发现中子。发现原因：如果原子核中只有质子，那么原子核的质量与电荷量之比应等于质子的质量与电荷量之比，但实际却是，绝大多数情况是前者的比值大些，卢瑟福猜想核内还有另一种粒子）
①质子(prtn)带正电荷，电荷量与一个电子所带电荷量相等，
中子(nuclen)不带电，
②数据显示：质子和中子的质量十分接近，统称为核子，组成原子核。
提问：③原子核的电荷数是不是电荷量？④原子荷的质量数是不是质量？
提示：③不是，原子核所带的电荷量总是质子电荷的整数倍，那这个倍数就叫做原子核的电荷数。
④原子核的质量几乎等于单个核子质量的整数倍，那这个倍数叫做原子核的质量数。
小结：③原子核的电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
④原子核的质量数=核子数=质子数+中子数
⑤ 符号 表示原子核，X：元素符号；A：核的质量数；Z：核电荷数
一种铀原子核的质量数是235，问：它的核子数，质子数和中子数分别是多少？（核子数是235，质子数是92，中子数是143）
2、同位素(istpe)
（1）定义：具有相同质子数而中子数不同的原子，在元素周期表中处于同一位置，因而互称同位素。
（2）性质：原子核的质子数决定了核外电子数目，也决定了电子在核外的分布情况，进而决定了这种元素的化学性质，因而同种元素的同位素具有相同的化学性质。
提问：列举一些元素的同位素？
提示：氢有三种同位素：氕（通常所说的氢），氘（也叫重氢），氚（也叫超重氢），符号分别是： 。
碳有两种同位素，符号分别是 。
拓展阅读
1、加法结合律教案
一、说教材
(一)教材分析
“加法交换律和加法结合律”是国标版苏教版小学四年级上册第8 单元中的内容。本节内容安排了三个例题，分5课时进行教学，今天是其中的第一课时。加法交换律和加法结合律是运算中进行简便计算的两种必要的理论依据，他们是学生正确、合理、灵活地进行计算的思维素质，掌握的好坏将直接影响学生今后的简便计算和计算速度。这部分内容是在学生已经学过的加法计算和验算的基础上进一步探究，从感性上升到理性的内容。教材安排两个运算定律教学时，采用了不完全的归纳推理，教材从学生熟悉的实际问题的解答引入新课，列出两个不同的算式组成等式，再例举类似的等式进行分析、比较、找到共同点，抽象、概括出加法交换律和加法结合律。教材有意识地让学生运用已有的经验，经历运算律的发现过程，使学生在合作与交流中对运算律的认识由感性逐步发展到理性，合理的构建知识。“想想做做”先安排了一些基本练习，以填空、判断等形式巩固对加法运算的理解，接着通过题组对比和凑整等练习，为学习简便计算作适当渗透和铺垫。
（二）学情分析
（三）目标定位
根据学生的生活经验和知识背景及本课的知识特点，我预设如下教学目标：
（1）教学技能目标：通过利用学生身边的材料，组成贴近学生生活的教学内容，使学生理解并掌握加法交换律和加法结合律，并能用字母来表示交换律和结合律。
（2）过程方法目标：通过学生的自主观察、比较、分析、归纳，合作交流等学习活动，使学生经历探索加法交换律和结合律的过程，并经过对熟悉的实际问题的解决，进行比较和分析，发现并概括出运算律。
（3）情感、态度、价值观目标：通过学生积极参与规律的探索，发现和归纳，使学生在数学活动中获得成功的体验，进一步增强对数学的兴趣和信心，初步形成独立思考问题的意识和习惯。
教学重点：使学生理解并掌握加法交换律和结合律，能用字母表示加法交换律和结合律。
教学难点：使学生经历探索加法交换律和结合律的过程，发现并概括出运算定律。
教具学具：为了便于操作、交流和展示、及时与学生互动，本课准备多媒体一套。
二、说教学程序
鉴于本课教学内容设定的目标及学生的认知规律和实际情况，预设如下四部分展开教学。
（一）探索加法交换律：
这部分分成4个环节进行
1、在情境中初步感知规律
课始从学校参加吴中区小学生运动会话题作为课堂信息，要求学生根据提供信息提出问题，从而导入新课，进行加法交换律的研究。
（设计意图：数学源于生活，生活处处有数学，用学生身边事情引入新知，很好地调动学生的学习积极性，在学生交流中提取有用的信息，为下而面的探究呈现素材，同时渗透思想品德教育。）
2、在例举中验证规律
（1）教师组织学生观察两个式子的特点，然后自己照样子仿写等式。
（2）运用自己字写出的等式，再次观察、比较有何相同点和不同点，从而初步感知其中的规律。
（设计意图：教师充分让学生自主活动，规律发现的过程。一方面组织学生写出类似的等式，帮助了学生积累感性材料，另一方面丰富了学生的表象，进一步感知了加法交换律。）
3、在反思中概括规律
（1）自己仿写式子，独立思考或小组讨论，用自己喜欢的形式表示出来。
（设计意图：通过学生独立思考，小组讨论，师生交流的多种形式，帮助学生用自己的语言来表示加法交换律，培养学生运用数学语言表述和概括的能力）
（2）用字母来表示加法交换律
（设计意图：学生在充分感知个性创造的基础上，构建了简单的数学模型，从用符号表示规律和用含有字母的式子表示规律，使学生体会到符号的简洁性，从而发展了学生的符号感。）
4、练习
（1） 填空、（2）判断、（3）验算
（设计意图：新课刚结束就配以填空、判断、验算多种形式的联系，既有利于概念的正确建立，同时也及时地巩固了新知。）
整个探索过程与“交换律”相似，唯一不同的是由于学生已有了探索前面例子的经验，在这里教师可以完全放手，稍加点拨便于引导学生完成探索过程。
1、在情境中感受规律。
以上面4、练习题为内容，让学生提问题过渡到下一环节，非常自然，
（1）学生一起解决“三个项目共得多少分？”
（2）交流学生各自列式，并让学生说清列式理由。
（3）选择两种不同列式，探索规律。
（设计意图：抓住加法交换律和加法结合律的内在联系，利用学生已有知识经验，把加法交换律的学习，迁移类推到加法结合律的学习中来。）
2、在计算中验证规律
（1）教师出示两组题目，让学生观察结果是否相等，为学生接下来题目，探究打下基础。
（2）教师写出左边算式，让学生写出右边算式（与左边相等），使学生在教师的引导下，逐步感知加法结合律。
（3）学生依据自己经验，开始写出这一类型的等式题，让学生在实践操作与锻炼，并体会认识加法结合律。
（设计意图：学生在教师的点拨和引导下，逐步从观察——感知——理解，充分符合学生的认知规律。
（1）小组讨论，观察等式，左边和右边有什么变化，你发现了什么规律？
（2）按照这种规律，你还能写出这样的算式吗？
（3）用字母表示这样的规律。
（设计意图：这里主要通过学生讨论、交流、汇报等环节，正直组学生一个自主的空间。由于“运算律”属于理性的总结和概括，比较抽象，学生并不容易理解和掌握，因此多引导学生独立发现，思考、解答，有利于学生概括出相应的运算律。）
三、实践应用
（设计意图：我准备安排基础训练和拓展训练两个练习层次，通过层层深入，帮助学生进一步掌握本课知识，形成技能，并激发他们的创新思维，让学生感受解决问题的乐趣。
1、基础训练，分三个层次
（1）想想做做1：运用了加法的什么定律？
通过寓教于乐的游戏方法进行练习，女生代表加法交换律，男生代表加法结合律，让学生体会在每个等式中应用了什么运算定律。
（2）想想做做4，每个学生选一组题独立完成，使学生通过比较，知道应用加法运算律有时可以使两个加数的尾数凑成整十数，使计算简便。
（3）想想做做5
（设计意图：让学生意识到结合律往往要凑整，进行这题训练有利于提高学生的计算速度和正确率。为后头运用加法运算律进行简便运算打好基础。）
2、拓展练习，分二个层次
（1）在方框里填上适当的数。通过用图形式字母表示数来巩固加法运算定律，有利于学生抽象思维的形成。
（2）应用加法运算定律使计算简便：30+28+70+45+72。通过该题训练把一般的规律推广到更多的数字计算中，有利于知识的深化和综合运用知识能力的提高。
四、评价鼓励
（设计意图：及时评价总结，肯定学生的学习，以促进学生更加自觉主动地进行学习，使本课学习内容的理解提升到一个更高层面。）
以上是本人对本课教学过程的预设，在实际教学过程中将尽可能结合学生的生活经验，为学生创设生活和活动情景，新授和练习尽可能从贴近学生身边的素材撷取，激发学生学习兴趣，在学习过程中让学生经历动手实践，自主探究，合作交流的活动，使学生体会“做数学的乐趣。”
板书设计：
（设计意图：简明扼要的、纲领式的板书反映本课主要内容，体现本课知识的形成过程，知识性、系统性在整个板书中充分体现。）
2、原电池的工作原理教案优秀
1、了解原电池的定义；了解原电池的构成条件极其工作原理；并学会判断原电池的正负极。
2、通过老师的讲解和演示实验学会判断该装置是否是原电池装置、判断电池的正负极
3、发展学习化学的兴趣，乐于探究化学能转化成电能的奥秘，体验科学探究的乐趣，感受化学世界和生活息息相关。
教学重点：进一步了解原电池的工作原理，并判断原电池的正负极。
教学难点：原电池的工作原理 （解决方法：通过演示实验观察实验现象，加上老师的引导学生思考正负极发生什么变化，电子流动方向。）
教学方法：
讲授法、演示实验法
教学过程：
【板书】化学能与电能
教师导入语：随着科学技术的发展和社会的进步，各式各样的电器进入我们的生活。
使用电器都需要电能。那么，我们使用的电能是怎么来的呢？
学生答：水力发电、火力发电、核能。.。.。.。
教师：我们来看看我国发电总量构成图吧
教师：由图看出火力发电占发电总量的首位、其次还有水力发电。.。.。.
教师：我们来看这幅图思考一下火力发电过程能量是怎样转化的？
【学生思考】让学生思考1分钟。。
教师: 通过燃烧煤炭，使化学能转变成热能，加热水使之汽化为蒸汽以推动涡轮机，然后带动发电机发电。
燃烧 蒸汽 发电机
【投影】化学能→热能→机械能（涡轮机）→电能
教师：但是煤炭发电有很多缺点，大家一起来说说。
学生：污染大、转化率低、煤炭是不可再生能源。
教师：那么是否可以省略中间的过程直接由化学能→电能？
【实验一】将铜片和锌片分别**稀硫酸溶液中，观察现象并解释原因。
【现象】Zn片上有气泡（H2）， Zn片逐溶解；Cu片无明显现象。
【板书】Zn片上发生反应：Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑
【实验二】将铜片和锌片用导线与电流表连接，并**稀硫酸溶液中，观察现象并解释
【现象】Zn片逐渐溶解但无气泡；Cu片上有气泡（H2)；电流计指针偏转。
【设疑】为什么只在铜片和锌片上连接了一条导线，反应现象就不同了呢？思考一下。
【学生讨论】一分钟
教师： 指针偏转，说明电路中有电流通过，说明发生了电子定向移动。Zn 比Cu活
泼，用导线连在一起时，锌片逐渐溶解，说明Zn片失去的电子，电子经导线流向Cu片， 溶液中的H＋由于电场作用下移向Cu片得电子被还原成H2 （ 播放Flash动画）
【板书】铜片上：2H+＋2e－ = H2 ↑ 锌片上Zn－2e－ = Zn+
【过渡】实质上实验二的装置就是一个原电池的装置，下面就让我们一起来了解一下原电池吧。
【板书】原电池定义：将化学能直接转变成电能的装置
负极：失去电子（或电流流进）
正极：得到电子（或电流流出）
在外电路中，负极失去电子，正极得到电子，电子从负极向正极移动。
在内电路中（在溶液中），溶液中的阴离子向负极移动过，溶液中的阳离子向正极移动。 这样整个电路构成了闭合回路，带电粒子的定向移动产生电流。
[过渡] 回忆思考：通过以上实验想想原电池是由哪几部分组成的，构成原电池的条件又有哪些？
教师：原电池组成条件：两极一液一连线
① 两种活泼性不同的金属（或其中一种为能导电的非金属，如“碳棒”）作电极， 其
中较活泼金属为负极。较不活泼金属（或非金属）为正极
② 电解质溶液
③ 形成闭合回路
④ 能自发地发生氧化还原反应
教师：一个原电池装置我们怎样来判断它的正负极呢？
【归纳小结】判断原电池正、负极的方法
1、由组成原电池的两极材料判断：
一般是活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。
2、根据电流方向或电子流动方向判断：
电流是由正极流向负极，电子流动方向是由负极流向正极。
3、根据原电池两极发生的变化来判断：
原电池的负极总是失电子发生氧化反应，正极总是得电子发生还原反应。
4、电极反应现象
不断溶解，质量减少为负极；有气体产生，或质量增加或不变为正极。
教师：我们来看一下原电池原理有哪些应用
①制作化学电源
②加快反应速率
③判断金属活动性的强弱
④防止金属的腐蚀
教师：这节课我们初步了解了原电池装置，其实我们身边有很多原电池，同学们要善于从生活中发现化学，培养对化学的兴趣。
作业处理： 1、调查我们周围有哪些电池是利用原电池原理生产的。
2、上网查询，更多原电池的种类及应用
板书设计：
化学能与电能
实验一：Zn片上发生反应：Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑
实验二：铜片上：2H+＋2e－ = H2 ↑ 锌片上Zn－2e－ = Zn+
原电池定义：将化学能直接转变成电能的装置
负极：失去电子（或电流流进）
正极：得到电子（或电流流出）
教具：多媒体课件
课后反思:
本节课通过生动的化学故事将学生引入奥妙无穷的化学世界。通过讨论交流，实验探究的办法，培养学生的实验能力和科学探究精神，合作交流的能力。给学生展示自我的机会，培养学生敢于表现自我。整堂课中，学生兴趣浓厚，自主学习，积极探索，大胆举手发言。师生间互动，情感交流融洽。
3、原电池的工作原理教案优秀
知识与技能：
2、能够写出电极反应式和电池反应方程式。
过程与方法：
1、经历探究构成原电池的原理的过程，了解科学探究的步骤，学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力；
2、经历多次小组合作、学习、讨论，是学生合作学习、解决问题的能力得到提高。
情感态度与价值观：
在合作探究学习的过程中体验思维碰撞的乐趣。
重点：
了解原电池的工作原理，能够写出电极方程式和电池反应方程式。
难点：
教学过程：
【引入】学生阅读教材70页，解答电化学定义及电化学研究的内容，使学生在整体上了解本章知识点。
【播放视频】以塑料杯、铁钉、铜丝、白醋、二极管等生活中常见基本器材所做的有关原电池的实验，引起学生的兴趣，并提出问题，二极管发光的原因是什么，让学生带着问题去学习。
【展示问题】
2、构成原电池的条件是什么？
3、原电池的正负极和电子流向如何判断？
4、原电池的工作原理是什么？（将原电池内容进行细分，使学生有目的的进行学习研究，给学生五分钟时间，阅读课本71—72页，带着问题进行阅读，是学生对于整体知识有一个初步的认识，方便之后的学习）
【提问】什么是原电池
【学生回答】将化学能转化为电能的装置叫做原电池。
【追问】那么构成原电池需要什么条件呢？接下来通过实验探究来进行了解。
【实验探究一】
【结论】前一个装置可以形成原电池，后一个装置不能形成原电池，得出形成原电池的条件之一：活泼性不同的两个电极。并通过讨论，进一步确定，活泼性较强的做负极，而活泼性较弱的做正极。
【实验探究二】
【结论】前一个装置可以形成原电池，后一个装置不能形成原电池，得出形成原电池的条件之二：电极必须插进电解质溶液中。
【实验探究三】
【结论】前一个装置可以形成原电池，后一个装置不能形成原电池，得出形成原电池的条件之三：必须要形成闭合回路。
【追问】通过以上实验，了解了构成原电池的三个条件，但是最根本的条件并没有探究到。提问：原电池是将化学能转化为电能的装置，其中电流是如何产生的呢？
【学生回答】是由于电子的定向移动所以产生了电流
【追问】电子为什么会定向移动，在化学学习中哪种化学反应能使电子定向移动？
【学生回答】氧化还原反应
【总结】由以上提问，可得出构成原电池的第四个条件：能自发进行的氧化还原反应。让学生对构成原电池的四种条件记忆两分钟，之后进行提问。
【提问】构成原电池的条件？
1、具有活泼性不同的电极，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或非金属作正极。
2、具有电解质溶液。
3、形成闭合回路。
4、具有能自发进行的氧化还原反应。
【提问】如何判断原电池的正负极及电子的流向。（给学生三分钟时间，学生小组讨论，解决问题，之后随机抽取学生回答）
负极：较活泼金属，电子流出，发生氧化反应
正极：较不活泼金属或非金属，电子流入，发生还原反应。
【讲述】刚才讲解了有关原电池的定义、构成条件、各电极的反应，需要将这些知识点形成网络，方便记忆与理解。
【小结】总结本节课的基本概念，对基本的定义和专用名词进行记忆。
【练习】判断装置是否能形成原电池？
【回答】ABEO可以形成原电池；CDFMN不能构成原电池。
【追问】CDFMN为什么不能构成原电池，各自的原因是什么？（学生回答，进一步复习巩固构成原电池的四个条件）
【结尾】展示原电池在以后学习中的应用，是学生对原电池的重要性有一个清晰的认识。播放一段由橙子制造原电池的实验视频，寓教于乐，使学生学会自己动手，学会用身边简单的生活原料来进行有趣的化学实验，学以致用，达到良好的学习成果。
【板书】
1、定义：将化学能转化为电能的装置
2、工作原理：自发进行的氧化还原反应
3、构成条件：
①活泼性不同的电极材料
②必须插进电解质溶液中
③必须形成闭合回路
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